Etikkahappo (CAS 64-19-7) on perusorgaaninen happo, jonka kaava on CH3COOH, jota käytetään kemian-, lääke-, elintarvike-, tekstiili- ja laboratorioteollisuudessa. Yksi sen tärkeimmistä fysikaalisista ominaisuuksista on sen erinomainen vesiliukoisuus: etikkahappo sekoittuu täysin veteen kaikissa suhteissa. Tämä käyttäytyminen vaikuttaa suoraan hapon varastointiin, kuljettamiseen, laimennukseen ja formulointiin, ja siksi etikkahappo esiintyy niinkin erilaisissa sovelluksissa kuin elintarvikkeiden säilöntä ja polymeerisynteesi.
Liukeneeko etikkahappo veteen?
Kyllä. Etikkahappo ja vesi sekoittuvat missä tahansa suhteessa homogeeniseksi liuokseksi. Molekyyliperustana on karboksyyliryhmä (-COOH), joka on voimakkaasti polaarinen ja muodostaa vetysidoksia vesimolekyylien kanssa. Kun etikkahappo liukenee, osa molekyyleistä ionisoituu asetaatti-ioneiksi (CH3COO-) ja vetyioneiksi (H+), jolloin liuos muuttuu heikosti happamaksi; 1 mol/l liuoksen pH on noin 2,4, mikä on samanlainen kuin etikan happamuus vertailukelpoisessa pitoisuudessa. Koska nämä kaksi nestettä ovat täysin sekoittuvia, ei muodostu erillistä kerrosta, ei liukoisuusrajaa, eikä emulgointiaineita tai apuliuottimia tarvita.
Jääetikkahapon avainspesifikaatio
| Omaisuus | Tyypillinen arvo |
|---|---|
| Kemiallinen kaava | CH3COOH |
| CAS-numero | 64-19-7 |
| Ulkonäkö | Väritön läpinäkyvä neste |
| Puhtaus (jääkausi) | 99% tai enemmän |
| Kiehumispiste | 117,9 astetta |
| Sulamispiste | 16,6 astetta |
| Tiheys (20 astetta) | Noin 1,049 g/cm3 |
| pH 1 mol/L Liuos | Noin 2.4 |
Jääetikkahappo on nimi, joka annetaan etikkahapolle, jonka pitoisuus on noin 99 % tai suurempi. Sitä kutsutaan jäätiköksi, koska se jäätyy 16,6 asteessa muodostaen jäätä-kuin kiteitä kylmissä olosuhteissa, ja sitä on säilytettävä ja käsiteltävä sen jäätymiskäyttäytymisen suhteen.
Veteen sekoittuvuuden mahdollistamat teolliset sovellukset
Elintarviketeollisuus: käytetään hapotusaineena, säilöntäaineena ja aromiaineena etikka{0}}pohjaisissa tuotteissa, suolakurkkuissa, kastikkeissa ja kastikkeissa.
Kemiallinen synteesi: tärkein raaka-aine vinyyliasetaattimonomeerille (käytetään maaleissa ja liimoissa), tereftaalihapolle (PET-muoveille), selluloosa-asetaatille ja asetaattiestereille.
Tekstiilin käsittely: pH:n säätö värjäyksessä dispersio-, happamilla ja kationisilla väreillä ja neutralointi emäksisen esikäsittelyn jälkeen.
Laboratoriot: puskuriliuosten valmistus, happo-emästitraus ja yleinen reagenssien käyttö.
Farmaseuttiset tuotteet: väli- ja pH{0}}säätöaine lääkesynteesissä ja -formulaatiossa.
Laimennus, varastointi ja kuljetus
Jääetikan sekoittaminen veteen on eksoterminen: lämpöä vapautuu merkittävästi, joten happoa tulee lisätä veteen vähitellen sekoittaen eikä päinvastoin paikallisen kiehumisen ja roiskeiden välttämiseksi. Säilytä etikkahappoa yhteensopivista materiaaleista, kuten ruostumattomasta teräksestä (316L) tai sopivista muoveista, kuten HDPE:stä, valmistetuissa astioissa laimeaa liuosta varten ja säilytä jäälaatua tiiviisti suljetuissa astioissa, koska höyry on syövyttävää ja tuote on hygroskooppinen.
Koska jääetikka jäätyy 16,6 asteessa, kylmän kauden varastointi vaatii lämmitettyjä säiliöitä tai eristettyjä tiloja alueilla, joilla talvilämpötila on alhainen. jäätynyt tuote voi rikkoa säiliöitä ja putkia. Etikkahappo syövyttää ihoa, silmiä ja limakalvoja ja tiivistetty höyry on ärsyttävää, joten käsittely vaatii suojavarusteita ja riittävää ilmanvaihtoa. Kuljetuksessa on noudatettava syövyttäviä nesteitä koskevia säännöksiä asianmukaisen pakkauksen, merkintöjen ja asiakirjojen kanssa.
Usein kysytyt kysymykset
Miksi etikkahappo liukenee täysin veteen?
Polaarinen karboksyyliryhmä muodostaa vahvoja vetysidoksia veden kanssa, ja pieni hiiliketju ei muodosta merkittävää hydrofobista estettä. Tämän seurauksena etikkahappo ja vesi sekoittuvat kaikissa suhteissa ilman faasierotusta.
Mitä eroa on etikkahapon ja jääetikan välillä?
Jääetikkahappo on väkevää etikkahappoa, tyypillisesti 99 % tai korkeampi, joka jäätyy 16,6 asteessa jään kaltaisiksi kiteiksi. Laimea etikkahappo, kuten 4-8 % etikka, on sama yhdiste vesiliuoksessa.
Onko turvallista lisätä vettä etikkahappoon?
Lisää aina happoa veteen, älä vettä happoon ja sekoita sekoittaen, koska laimentaminen vapauttaa lämpöä. Veden nopea lisääminen jääetikkaan voi aiheuttaa roiskeita ja paikallista kuumenemista.
Mikä on etikkahappoliuoksen pH?
1 mol/l liuoksen pH on noin 2,4. Suuremmat laimennukset lähestyvät neutraalia pH:ta, kun taas väkevä etikkahappo on heikko happo, joka ionisoituu vedessä vain osittain.
Miksi noin 60 % jääetikkaa käytetään kemikaalien tuotannossa?
Suurimmat kemialliset käyttökohteet ovat vinyyliasetaattimonomeeri maaleissa ja liimoissa ja tereftaalihappo PET:ssä, jotka yhdessä muodostavat suurimman osan etikkahapon kulutuksesta, ja seuraavaksi tulevat asetaattiesterit, selluloosa-asetaatti ja muut johdannaiset.
Mitä tapahtuu, jos jääetikka jäätyy?
Alle 16,6 asteen lämpötiloissa se jähmettyy jää{1}}kaltaisiksi kiteiksi. Tämä voi tukkia putkistot ja rikkoa säiliöitä, joten kylmässä ilmastossa tarvitaan lämmitettyä varastointia tai lämpötilasäädeltyjä tiloja.
